Échelle de PH : Acides, bases et matériaux courants
Échelle de PH des acides courants
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Acide |
Nom de l'acide |
10 mM |
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H2CO3 |
Acide carbonique |
4.18 |
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H2CrO4 |
Acide chromique |
2.33 |
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H2MoO4 |
Acide molybdique |
2.94 |
|
H2S |
Sulfure d'hydrogène |
4.47 |
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H2Se |
Séléniure d'hydrogène |
2.93 |
|
H2SeO3 |
Acide sélénieux |
2.47 |
|
H2SeO4 |
Acide sélénique |
1.83 |
|
H2SO4 |
Acide sulfurique |
1.87 |
|
H3AsO3 |
Acide arsénieux |
5.58 |
|
H3AsO4 |
Acide arsénieux |
2.31 |
|
H3BO3 |
Acide borique |
5.62 |
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H3PO4 |
Acide orthophosphorique |
2.26 |
|
H4SiO4 |
Acide silicique |
5.91 |
|
HBr |
Acide bromhydrique |
2.04 |
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HCl |
Acide chlorhydrique |
2.04 |
|
HF |
Acide fluorhydrique |
2.65 |
|
HI |
Acide hydro-iodique |
2.04 |
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HNO2 |
Acide nitreux |
2.67 |
|
HNO3 |
Acide nitrique |
2.04 |
Échelle de PH des bases courantes
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Base |
Nom de la base |
10 mM |
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Ba(OH)2 |
Hydroxyde de baryum |
12.22 |
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Be(OH)2 |
Hydroxyde de béryllium |
7.90 |
|
Ca(OH)2 |
Hydroxyde de calcium (chaux, cao :H2O) |
12.20 |
|
CaCO3 |
Carbonate de calcium (calcite) |
9.91 |
|
Co(OH)2 |
Hydroxyde de cobalt(II) |
9.15 |
|
Cr(OH)3 |
Hydroxyde de chrome(III) |
7.04 |
|
Cu(OH)2 |
Hydroxyde de cuivre(II) |
7.69 |
|
Fe(OH)2 |
Hydroxyde de fer(II) (hydroxyde ferreux) |
9.45 |
|
K2CO3 |
Carbonate de potassium |
11.00 |
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KHCO3 |
Hydrogénocarbonate de potassium |
8.25 |
|
KOH |
Hydroxyde de potassium (potasse caustique) |
11.95 |
|
Mg(OH)2 |
Hydroxyde de magnésium (mgo :H2O) |
10.40 |
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Na2B4O7 |
Borate de sodium (borax) |
9.17 |
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Na2CO3 |
Carbonate de sodium (carbonate de soude) |
10.97 |
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Na2SiO3 |
Métasilicate de sodium |
11.91 |
|
Na3PO4 |
Phosphate trisodique |
11.71 |
|
NaHCO3 |
Hydrogénocarbonate de sodium |
8.22 |
|
NaOH |
Hydroxyde de sodium |
11.95 |
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NH4OH |
Hydroxyde d'ammonium (NH3:H2O) |
10.61 |
|
Ni(OH)2 |
Hydroxyde de nickel(II) |
8.37 |
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Zn(OH)2 |
Hydroxyde de zinc |
8.88 |
Échelle de pH des matériaux courants
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Valeur du pH |
Exemple |
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0 |
Acide sulfurique |
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1 |
Acide gastrique |
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2 |
Jus de citron, vinaigre |
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3 |
Jus d'orange, boissons gazeuses |
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4 |
Tomates, pluies acides |
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5 |
Café noir, bananes |
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6 |
Urine, lait |
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7 |
Eau distillée |
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8 |
Eau de mer, œufs |
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9 |
Bicarbonate de soude |
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10 |
Grand lac salé, lait de magnésie |
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11 |
Solution d'ammoniaque domestique |
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12 |
Eau savonneuse |
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13 |
Eau de Javel, nettoyant pour four |
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14 |
Nettoyant liquide pour canalisations |
Échelle de PH : FAQ
1. Qu'est-ce que l'échelle de pH ?
L'échelle de pH est un système de mesure qui va de 0 à 14 et indique l'acidité ou l'alcalinité (basicité) d'une solution. Elle mesure la concentration d'ions hydrogène dans une substance. Un pH de 7 est considéré comme neutre, tandis que les valeurs inférieures à 7 sont acides et les valeurs supérieures à 7 sont basiques.
2. Comment le pH est-il mesuré ?
Le pH est mesuré à l'aide d'un pH-mètre ou d'un papier pH. Le pH-mètre utilise une électrode de verre pour détecter la concentration d'ions hydrogène dans une solution. Le papier pH contient des indicateurs qui changent de couleur en fonction de l'acidité ou de l'alcalinité de la substance avec laquelle ils sont en contact.
3. Que sont les acides et les bases ?
Les acides sont des substances qui libèrent des ions hydrogène (H⁺) lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, augmentant ainsi la concentration de ces ions. Les bases, quant à elles, sont des substances qui libèrent des ions hydroxyde (OH-) ou acceptent des ions hydrogène, réduisant ainsi leur concentration.
4. Quels sont des exemples d'acides et de bases ?
Les acides courants comprennent l'acide chlorhydrique (présent dans l'estomac), l'acide citrique (présent dans les agrumes) et le vinaigre (acide acétique). Les bases comprennent des substances telles que l'hydroxyde de sodium (lessive), le bicarbonate de soude et l'ammoniaque.
5. Pourquoi le pH est-il important ?
Le pH est essentiel dans divers domaines tels que la chimie, la biologie et les sciences de l'environnement. Dans le corps humain, les différents niveaux de pH sont essentiels au fonctionnement des enzymes et au maintien de l'homéostasie. Dans l'agriculture, le pH affecte la qualité du sol et la croissance des plantes. En outre, dans les industries telles que le traitement de l'eau, la régulation du pH est essentielle à la sécurité et à l'efficacité.
6. Quel est l'impact du pH sur la vie quotidienne ?
Le pH influence le goût des aliments et des boissons. Par exemple, les aliments acides comme les citrons ont un goût aigre, tandis que les substances basiques peuvent avoir un goût amer ou savonneux. Le pH affecte également l'efficacité des produits de nettoyage et la santé des écosystèmes aquatiques.
7. Les niveaux de pH peuvent-ils changer ?
Oui, les niveaux de pH peuvent changer en raison de divers facteurs. L'ajout d'acides ou de bases, les réactions chimiques, les processus biologiques et les facteurs environnementaux peuvent modifier les niveaux de pH dans des substances telles que l'eau, le sol et même le corps humain.
Référence :
[1] NOAA Pacific Marine Environmental Laboratory CO2 Program (2021). L'échelle de pH avec quelques exemples courants [Photographie]. https://www.pmel.noaa.gov/co2/file/The+pH+scale+with+some+common+examples
