Masse atomique relative, alias poids atomique
Description de la masse atomique relative
La masse atomique relative est une grandeur sans dimension qui représente la masse moyenne des atomes d'un élément, mise à l'échelle par rapport à la masse du carbone 12, à laquelle est attribuée une valeur de 12 exactement. Cette mesure tient compte de la présence de différents isotopes d'un élément et de leur abondance naturelle. Elle constitue un moyen normalisé de comparer les masses de différents atomes.
Unité de masse atomique (amu)
L'unité de masse atomique est une unité de masse standard qui quantifie la masse à l'échelle atomique ou moléculaire. Un amu est défini comme un douzième de la masse d'un atome de carbone 12.
Comment mesurer la masse atomique relative
La mesure de la masse atomique relative comporte plusieurs étapes :
- Identification des isotopes: Déterminer les différents isotopes de l'élément et leurs masses respectives.
- Abondance naturelle: Évaluer le pourcentage de chaque isotope présent dans un échantillon naturel.
- Calcul: multipliez la masse de chaque isotope par son abondance naturelle et additionnez les résultats pour obtenir la masse atomique relative.
Prenons le cas du chlore, qui possède deux isotopes stables : Le chlore 35 et le chlore 37.
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Isotope |
Masse (amu) |
Abondance naturelle (%) |
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Chlore 35 |
34.968853 |
75.76 |
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Chlore-37 |
36.965903 |
24.24 |
Masse atomique relative = (34,968853 × 0,7576) + (36,965903 × 0,2424)
Masse atomique relative ≈ 26,504 + 8,964
Masse atomique relative ≈ 35,468 amu
Relation avec la masse atomique standard
La masse atomique standard est la moyenne pondérée des masses des isotopes d'un élément, en fonction de leur abondance naturelle. Elle est essentiellement synonyme de masse atomique relative, mais est souvent utilisée dans des contextes scientifiques précis.
Relation avec le nombre de masse
Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. Contrairement à la masse atomique relative, le nombre de masse est toujours un nombre entier et spécifique à chaque isotope.
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Mesure |
Définition |
Utilisation |
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Masse atomique relative |
Masse moyenne des atomes par rapport au carbone 12 |
Analyse comparative en chimie |
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Masse atomique standard |
Masse moyenne pondérée basée sur l'abondance des isotopes |
Mesures scientifiques précises |
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Nombre de masse |
Nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome |
Identification d'isotopes spécifiques |
Pour plus d'informations, veuillez consulter le site Stanford Advanced Materials (SAM).
Questions fréquemment posées
Quelle est la différence entre la masse atomique relative et la masse atomique absolue ?
La masse atomique relative est une quantité sans dimension qui compare la masse d'un atome au carbone 12, tandis que la masse atomique absolue est mesurée en unités de masse atomique (amu).
Comment la variation isotopique affecte-t-elle la masse atomique relative ?
Les différents isotopes ont des masses et des abondances naturelles variables, qui influencent la moyenne pondérée qui constitue la masse atomique relative.
Pourquoi le carbone 12 est-il utilisé comme étalon pour la masse atomique relative ?
Le carbone 12 est stable, a une masse atomique pratique et est largement disponible, ce qui en fait un point de référence idéal pour les mesures de masse atomique.
La masse atomique relative peut-elle changer avec le temps ?
La masse atomique relative reste constante pour un élément dans des conditions normales, car l'abondance naturelle des isotopes ne change généralement pas.
Comment la masse atomique relative est-elle utilisée dans les équations chimiques ?
Elle permet aux chimistes de calculer les quantités de réactifs et de produits en moles, ce qui facilite l'équilibrage des équations chimiques.
